Chaque élément est capable de former une substance simple, étant à l'état libre. Dans cet état, le mouvement des atomes se produit de la même manière, ils sont symétriques. Dans les substances complexes, la situation est beaucoup plus compliquée. Les liaisons chimiques dans ce cas sont asymétriques, des liaisons covalentes complexes se forment dans les molécules de substances complexes.
Qu'entend-on par oxydation
Il existe des composés dans lesquels les électrons sont répartis de la manière la plus inégale possible, c'est-à-dire lors de la formation de substances complexes, les électrons de valence passent d'atome en atome.
C'est cette répartition inégale dans les substances complexes que l'on appelle oxydation ou oxydation. La charge résultante d'un atome dans une molécule s'appelle le degré d'oxydation des éléments. Selon la nature de la transition des électrons d'atome en atome, on distingue un degré négatif ou positif. Dans le cas de donner ou de recevoir un atome d'un élément de plusieurs électrons, un état d'oxydation positif et négatif des éléments chimiques est formé, respectivement (E+ ou E-). Par exemple, l'entrée K+1signifie que l'atome de potassium a donnéun électron. Dans tout composé organique, les atomes de carbone occupent une place centrale. La valence de cet élément correspond au 4ème dans n'importe quel composé, cependant, dans différents composés, l'état d'oxydation du carbone sera différent, il sera égal à -2, +2, ±4. Cette nature de différentes valeurs de valence et d'état d'oxydation est observée dans presque tous les composés.
Détermination de l'état d'oxydation
Pour déterminer correctement le degré d'oxydation, vous devez connaître les postulats fondamentaux.
Les métaux ne sont pas capables d'avoir un degré négatif, cependant, il existe de rares exceptions lorsque le métal forme des composés avec le métal. Dans le système périodique, le numéro de groupe d'un atome correspond à l'état d'oxydation maximal possible: carbone, oxygène, hydrogène et tout autre élément. Lorsqu'un atome électronégatif est décalé vers un autre atome, un électron reçoit une charge de -1, deux électrons -2, etc. Cette règle ne fonctionne pas pour les mêmes atomes. Par exemple, pour la connexion H-H, il sera égal à 0. La connexion C-H \u003d -1. Le degré d'oxydation du carbone dans la connexion C-O \u003d + 2. Les métaux des premier et deuxième groupes du système de Mendeleïev et le fluor (-1) ont la même valeur en degré. Dans l'hydrogène, ce degré dans presque tous les composés est de +1, à l'exception des hydrures, dans lesquels il est de -1. Pour les éléments qui ont un degré non constant, il peut être calculé en connaissant la formule du composé. La règle de base qui dit que la somme des puissances de toute molécule est 0.
Exemplecalcul de l'état d'oxydation
Considérons le calcul de l'état d'oxydation en utilisant l'exemple du carbone dans le composé CH3CL. Prenons les données initiales: le degré d'hydrogène est de +1, celui de chlore est de -1. Pour plus de commodité, dans le calcul de x, nous considérerons le degré d'oxydation du carbone. Alors, pour CH3CL l'équation x+3(+1)+(-1)=0 aura lieu. Après avoir effectué des opérations arithmétiques simples, on peut déterminer que l'état d'oxydation du carbone sera de +2. De cette manière, des calculs peuvent être effectués pour n'importe quel élément d'une connexion complexe.
